Como o ácido acético e o acetato reagem?

Sim, a combinação produz uma reação. O ácido acético constitui um íon acetato. O acetato também constitui um íon acetato. Consequentemente, tanto o ácido acético como o acetato possuem um íon comum que é o íon acetato. A reação afeta o equilíbrio do ácido acético.

A reação do ácido acético e acetato produz um tampão. Os tampões são preparados pela união de um ácido com o seu conjugado base. O ácido acético é o ácido e o acetato é um conjugado.

Na mistura aquosa do acetato, os íons acetato podem hidrolisar os íons hidroxila, trazendo a mistura com alcalina fraca. Assim, o íon hidroxila pode reagir com ácido acético com a chamada “neutralização”. Você pode saber que a resposta de neutralização geralmente se refere ao efeito ácido-base da produção de sal e água. Mas falando severamente, o resultado entre o acetato e o ácido acético não será chamado de neutralização. Na maioria dos casos, o acetato e o ácido acético reagem para criar uma mistura de tampão para regular o pH da solução.

Uma pergunta de exemplo é

Qual é o pH de uma mistura que contém 0,100 M de ácido acético e 0,200 M de acetato de sódio? Ka (C2H3O2H) = 1,75 x 10-5.

Resposta – Você vai achar que, pH = 5,06

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O acetato é a base conjugada do ácido acético. Em uma solução aquosa, existe com o equilíbrio HC2H3O2 ⇌ C2H3O2- + H + ou HC2H3O2 + H2O ⇌ C2H3O2- + H3O +. Ou seja, parte do ácido acético dissocia-se no íon acetato enquanto doa um próton à água para formar um íon hidrônio.

O ácido acético é um ácido fraco; apenas uma pequena quantidade se dissocia para formar o íon acetato e hidrônio em solução aquosa. A quantidade exata que dissocia é dada pela expressão de equilíbrio abaixo.

Os parênteses indicam concentrações, geralmente dadas em molaridade. Ka é a constante de dissociação ácida, dependente da temperatura.

Por exemplo, se algum sal de acetato for adicionado a uma solução de ácido acético e dissolvido, o equilíbrio mudará na direção do ácido acético (esquerda), e a concentração do íon hidrônio (dado como H + na expressão de equilíbrio) diminuirá e o ácido acético aumentará proporcionalmente de tal forma que o Ka retornará ao seu valor original.